Question

Com respeito a tabela :
Carbono +oxigênio =gás carbônico
12g X 44g
Y 16g z

I) o valor de "x" é 32g.
II) o valor de "y" é 6g
III) o valor de "z" é 22g
IV) os cálculos usaram a lei de Lavoisier e Proust.

A) apenas l, ll e lll são corretas
B) apenas l e lll são corretas.
C) apenas l e ll são corretas.
D) apenas l é correta.
E) todas são corretas.

Answer 1

Todas estão corretas. A reação será a seguinte: C + O2 -> CO2.
A massa dos componentes é: C=12g; O=16g.
Levando em consideração a massa dos componentes, o gás carbônico será: 12g + 16g*2 = 44g. Se eu utilizar a metade de O2, necessito da metade de C e produzirei metade de CO2.

Answer 2

Levando-se em consideração a tabela dada, a resposta correta é E) todas são corretas.

O valor "x" representa uma molécula de O2, sendo que cada átomo dela possui massa 16u, atribuindo à molécula o valor final de 32g/mol.

O valor "y" representa metade da massa atômica do carbono, sendo que a massa atômica original desse elemento é 12u.

O valor "z" representa metade da massa molecular do produto final CO2, cujo valor total é de 44g/mol (1 átomo de carbono = 12 + 2 átomos de oxigênio = 16u + 16u).

Os cálculos levam em consideração a Lei de Conservação das Massas de Lavoisier e também a Lei das Proporções Constantes de Proust.

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