Question

Com relação às energias de ligação representadas na tabela, pode-se afirmar que
para quebrar a ligação entre N-H, é necessário liberar 391,0 kJ.
a formação de dois mols de Br - Br precisa liberar 192,8 kJ.
(C)
ao quebrar um mol de C - Cysão absorvidos 833,4 kJ.
(D)
durante a formação da ligação H - ce,sáo liberados 431,8 kJ.
(E)
a quebra da ligação H - O é um processo endotérmico, pois libera 463,5 kJ.

Answer 1

A alternativa correta é: (C)  ao quebrar um mol de C ≡ C são absorvidos 833,4 kJ.

A energia ou entalpia de ligação é definida como a variação de entalpia verificada na quebra de 1 mol de uma determinada ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1 atm.

Para calcular a energia de ligação presente em uma reação química, utilizamos a expressão abaixo:

ΔH = Σr - Σp

Quando o valor é positivo, significa que a energia foi absorvida; e é um processo endotérmico.

Quando o valor é negativo, significa que a energia foi liberada; e é um processo exotérmico.

Logo, de acordo com as alternativas, entendemos que a única correta é:

(C)  ao quebrar um mol de C ≡ C são absorvidos 833,4 kJ.