. Com relação às baterias, cuja representação da equação da reação química é
PbO2(s)+2 H2SO4(aq)+Pb(s)→2 PbSO4(aq)+2 H2O(l)
Avalie as afirmações a seguir e marque V para Verdadeiro e F para Falso.
( ) O íon Pb4+, presente no PbO2(s), se comporta como catodo.
( ) O Pb(s) funciona como anodo.
( ) O H2SO4(aq) é o polo negativo da bateria.
( ) Os elétrons fluem do anodo para o catodo.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Soluções para a tarefa
A sequência correta será V,V,F,V.
Na bateria, temos o anodo (negativo) que transfere elétrons e o catodo (positivo), recebe elétrons.
Sendo assim, podemos observar pela equação que PbO2(s) atuará como catodo e Pb(s) como anodo. Pois, o PbO2(s) será reduzido (recebe elétrons) e o Pb(s) oxidado (perde elétrons).
Logo, as afirmativas serão:
(V) O íon Pb4+, presente no PbO2(s), se comporta como catodo. Verdadeira. Pois, o íon será reduzido a Pb2+ (PbSO4) → recebe elétrons.
(V) O Pb(s) funciona como anodo. Verdadeira. Pois, o Pb(s) será oxidado Pb2+ (PbSO4) → perde elétrons.
(F) O H2SO4(aq) é o polo negativo da bateria. Falso, o ácido sulfúrico atua como fonte de eletrólitos, fornecendo SO4²⁻ para as reações. O polo negativo é o Pb(s) que atua como anodo.
(V) Os elétrons fluem do anodo para o catodo. Verdadeiro, o fluxo ocorre do polo negativo para o positivo.
Espero ter ajudado!