Com relação aos átomos abaixo:
12MG26 14SI 28
a) são isótopos.
b) são isóbaros.
c) são isótonos.
d) todas estão corretasaaas
Soluções para a tarefa
Explicação:
O número mais alto é a massa, o número menor é o número de prótons.
Para descobrir a massa, usamos:
A = prótons + nêutrons
Como já sabemos o número de massa dos dois, vamos descobrir a quantidade de nêutrons pra cada elemento
Mg:
26 = 12 + nêutrons
nêutrons = 26 - 12
nêutrons = 14
Si:
28 = 14 + nêutrons
nêutrons = 28 - 14
nêutrons = 14
Como a quantidade de nêutrons dos dois elementos são iguais, eles não isótoNos.
MACETE!
isoto p os: mesma quantidade de prótons
isoto n os: mesma quantidade de nêutrons
istob a ros: mesma quantidade de A (massa)
a- família dos halogênios, sétimo período
b- família do carbono, quarto período
c-família dos halogênios, quarto período
d-família dos calcogênios, quarto período
e- família dos calcogênios, sétimo período.
Resposta:
São Isóbaros,letra B
Explicação:
Não pode ser a letra A,pois está falando que é isótopos. isótopos são átomos do mesmo elemento químico que possuem o mesmo número de prótons. O magnésio (Mg) tem 12 prótons e o Silício (Si) tem 14 prótons.
Não pode ser a letra C pois está falando que é isótonos.
Isótonos são átomos de elementos químicos DIFERENTES com o Mesmo número de NÊUTRONS.
O Magnésio (Mg) tem 12 nêutrons e o Silício (Si) tem 14 nêutrons.
É a letra B, pois Isóbaros são átomos de diferentes elementos químicos com MASSAS IGUAIS.
A massa do Magnésio (Mg):14
A massa do Silício (S8): 14
OBS: NÃO FIZ MAIS DETALHAMENTE A CONTA PORQUE ESTOU APRENDENDO A USAR O BRAINLY RSRSRS. Mas pode confiar!