com relação ao estudo sobre equilíbrio químico , julgue cada item com c (certo) ou e (errado);
1- Em uma reação química em equilíbrio , as concentrações dos produtos e reagentes são iguais.
2- Um aumento de temperatura redunda em aumento da concentração dos produtos presentes no equilíbrio numa reação exotérmica.
3- De acordo com o principio dele chatelier, em um sistema gasoso em equilíbrio o aumento da pressão total descola o equilíbrio no sentido de menor volume.
4- Em um sistema de reação em equilíbrio , adicionando-se qualquer participando, o equilíbrio se deslocar no sentido de consumilo tendendo a minimizar o efeito dessa adição.
Soluções para a tarefa
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1) ERRADO
Uma reação química está em equilíbrio quando a velocidade direta (V1) é igual a velocidade inversa (V2): [V1 = V2,]
2) ERRADO
O aumento da temperatura numa reação exotérmica (que está em equilíbrio) favorece a reação endotérmica, ou seja, o aumento da temperatura num sistema em equilíbrio desloca o equilíbrio para o lado da reação endotérmica. A temperatura não tem nada a ver com a concentração.
3) ERRADO
O Principio de Le Chatelier diz:
"quando uma ação externa perturba um sistema em equilíbrio, o equilíbrio desloca-se no sentido de anular ou minimizar essa perturbação"
A pressão não é na verdade o princípio de Le Chatelier na essência mas é um fator que influência no deslocamento do equilíbrio químico.
4) CERTO
Se o aumento da concentração de um dos participantes na reação desloca o equilíbrio para o lado oposto ao aumento. Se por exemplo, aumentamos a concentração de um dos reagentes o equilíbrio desloca-se para o lado dos produtos.
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