Com relação ao estudo da cinética das reações químicas e os fatores que podem influenciá-las, assinale o que for correto. 01) Quanto menor o número de colisões entre as espécies reagentes, maior a velocidade da reação entre elas, porém nem todos os choques entre os reagentes têm como consequência a formação de novas substâncias. 02) Quanto maior a energia de ativação de uma reação, mais lenta ela ocorrerá. 04) O aumento da temperatura diminui a velocidade da reação. 08) Um aumento da superfície de contato entre os reagentes proporciona um aumento na velocidade da reação. 16) Os catalisadores representam uma alternativa para que a reação ocorra com uma menor energia de ativação, no entanto sem que estes sejam consumidos durante o processo.
Soluções para a tarefa
Resposta: 02, 04, 08 e 16
Explicação: 01) Falso. Quanto maios o número de colisões entre as moléculas de reagentes, maior a velocidade da reação. A segunda parte da afirmação está correta: nem todos os choques entre os reagentes têm consequência a formação de novas substâncias. Isso se deve ao fato de que as moléculas precisam de uma geometria favorável de impacto para a formação do produto.
02) Correto. Quanto maior a energia de ativação de uma reação, mais lenta será. Usamos os famosos catalisadores para diminuir a energia de ativação e, consequentemente, acelerar a reação. Um exemplo comum é o catalisador dos carros atuais.
04) Correto. Um exemplo comum é a geladeira. Colocamos as comidas e entre outros para não estragar rapidamente. O aumento de temperatura aumenta a velocidade da reação. O abaixamento de temperatura abaixa a velocidade da reação.
08) Correto. Quanto maior a superfície de contato, mais rápido será a reação.
16) Correto. Os catalisadores diminuem a energia de ativação, mas não são consumidos. Pode ocorrer de uma reação possuir várias etapas e ser consumida em uma delas, mas o catalisador será regenerado no final do processo, ou seja, não são consumidos totalmente.