Question

Com relação ao equilíbrio estabelecido:

2 CO(g) + O2(g) ⇌ 2 CO2(g) ΔH < 0

se, separadamente:

a) aumentarmos a pressão, à temperatura constante;

b) adicionarmos LiOH (adsorvente de CO2);

c) diminuirmos a temperatura, à pressão constante;

d) adicionarmos um catalisador, haverá deslocamento do equilíbrio?

Se houver, diga, para cada alteração, como ele se efetuará.

Answer 1

Em A, o aumento da pressão desloca o equilibrio para a direita, pois, há menos moléculas na reação da direita.
Em B, como LiOH é adsorvenre de CO2, haverá a redução de CO2 no sistema, assim, favorecerá a reação inversa.
Em C, como a reação é exotermica se reduzir a temperarura favorecerá a reação inverna (para a esquerda)
Em D, nao há alteração do equilíbrio químico, pois o catalisador nao influência em nada no equilíbrio.