Com relação ao átomo neutro que possui como subníveis mais energéticos 4s², 3d⁵. assinale a opção correta.
a) Trata-se de um elemento representativo.
Ob) Todos os seus orbitais estão completos.
O. O subnivel de maior energia é o 4s.
d) Apresenta propriedades químicas semelhantes aos elementos com números atômicos entre 5 e 10.
e) Sua posição na tabela periódica é na coluna 7B e quarto periodo.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra e
Explicação:
a) Falso, elementos representativos possuem como último orbital "s" ou "p" na distribuição eletrônica, o átomo em questão termina na orbital "d".
b) Falso, como o átomo em questão termina em 3d⁵, ainda faltam 5 elétrons para que a orbital esteja completa, já que a orbital d suporta 10 elétrons.
c) Falso, o subnível mais energético é o 3d, obedecendo o Diagrama de Pauling.
d) Falso, elementos com números atômicos entre 5 e 10 possuem orbital final "p", não possuindo semelhança com o átomo discutido.
e) Verdadeiro, como átomo possui orbital final 3d com 5 elétrons, ele estará na família 7B ( você pode calcular a família de um elemento de transição com F = (2 + ElétronsNoOrbital)B ), e o período 4, já que o último nível do elétron ocorre em 4s.