Com relação a questão a seguir: leia, analise e interprete. Na sequência, responda o que se pede. *
1 ponto
Imagem sem legenda
a) 18,45
b) 17,65
c) 16,23
d) 12,81
02. Leia atentamente o enunciado, anote as informações necessárias e na sequência, responda o que se pede. *
1 ponto
Imagem sem legenda
a) 20%.
b) 80%.
c) 40%.
d) 70%.
Soluções para a tarefa
Resposta:
01. d)12,81
02. b) 80%
Explicação:
fiz no class
1. A massa de Na₂SiO₃ formada foi de 12,81 Kg (Alternativa D).
2. O rendimento da reação de obtenção de tungstênio foi de 80% (Alternativa B).
Vemos pela reação balanceada que 1 mol de silica (SiO₂) gera 1 mol de Na₂SiO₃. Sabendo a massa molar de cada um deles, podemos dizer então que 60 g de SiO₂ geram 122 g de Na₂SiO₃.
Como usou-se 9 Kg de sílica, usando uma Regra de Três Simples, temos que formou-se a seguinte massa de produto:
60 g de SiO₂ ------ 122 g de Na₂SiO₃
9 Kg de SiO₂ ------ x
x = 18,3 Kg de Na₂SiO₃
Porém o rendimento da reação foi de 70%, assim, a massa real formada foi de:
18,3 x 0,70 = 12,81 Kg de Na₂SiO₃
Na reação de produção de tungstênio primeiro precisamos balancear a reação, como segue:
WO₃ + 3 H₂ ⇒ W + 3 H₂O
Assim, 1 mol de trióxido de tungstênio gera 1 mol de tungstênio. Calculando a massa molar deles podemos dizer que 231,8 g de WO₃ geram 183,8 g de W.
Assim, usando uma Regra de Três Simples, temos que 50 kg do óxido deveria gerar:
231,8 g de WO₃ ----- 183,8 g de W
50 Kg de WO₃ ----- y
y = 39,65 Kg de W
Como a massa de metal obtida foi de 31,7 Kg, temos que o rendimento da reação foi de:
R = 31,7 ÷ 39,65 = 0,80 = 80%
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/12863219
https://brainly.com.br/tarefa/50172246
Espero ter ajudado!
