Question

Com relação à eletrólise ígnea do cloreto de cálcio , CaCl² , indique:
A - a semirreaçao de redução .
B- a semirreaçao de oxidação .
C- a equação Global .
D- a substância produzida no polo negativo .
E- a substância produzida no polo positivo.​

Answer 1

Resposta:

a) ${Ca}^{+}_{(l)} + 2\:{e}^{-}_{(l)} ----> Ca_{(s)}$

b) $2{Cl}^{-}_{(l)} ----> Cl_2_{(g)}+ 2\:{e}^{-}_{(l)}$

c) $CaCl_{2\:(s)} ----> Cl_2_{(g)} + Ca_{(s)}$

d) Gás cloro ($Cl_2_{(g)}$)

e) Cálcio metálico ($Ca_{(s)}$)

Explicação:

Para efetuar a eletrólise ígnea do cloreto de cálcio, fundimos ("derretemos") esse sal e o colocamos, sob a forma líquida, em uma cuba eletrolítica resistente ao calor. O processo de fusão do cloreto de cálcio é representado pela seguinte equação:

$CaCl_{2\:(s)} ----> {Ca}^{2+}_{(l)} + 2\:{Cl}^{-}_{(l)}$

Nesse líquido, mergulhamos dois eletrodos inertes compostos por substâncias com elevado ponto de fusão (como a platina ou o grafite).

Em seguida, tomamos dois fios condutores. Ligamos uma extremidade de cada um deles a um gerador de energia elétrica (pilha ou bateria) e conectamos a outra extremidade aos eletrodos.

O eletrodo que se conecta ao polo positivo do gerador é denominado ânodo, enquanto aquele que se liga ao polo negativo é chamado de cátodo.

O ânodo, que é positivo, atrai para si os íons de carga negativa (ânios). Lá, elétrons são arrancados desses íons, conforme a equação abaixo, e passam a fluir pelos fios condutores.

$2\:{Cl}^{-}_{(l)} ----> Cl_2_{(g)}+ 2\:{e}^{-}_{(l)}$

Já que ocorre perda de elétrons nessa semirreação, há aumento do Nox (número de oxidação), o que é denominado oxidação.

Por outro lado, o cátodo, o qual é negativo, atrai para si íons de carga positiva (cátions). Lá, elétrons são capturados por tais íons, segundo a equação a seguir.

${Ca}^{2+}_{(l)} + 2\:{e}^{-}_{(l)} ----> Ca_{(s)}$

Já que ocorre ganho de elétrons nessa semirreação, há diminuição do Nox (número de oxidação), o que é denominado redução.

Por fim, se desejarmos apenas comparar as substâncias originais com as finais, ignorando os processos e substâncias intermediárias, devemos montar a equação global.

Para tanto, basta comparar as etapas do processo e eliminar as espécies químicas que, embora sintetizadas em dado momento, são consumidas posteriormente:

$CaCl_{2\:(s)} ----> {Ca}^{2+}_{(l)} + 2\:{Cl}^{-}_{(l)}$

$2\:{Cl}^{-}_{(l)} ----> Cl_2_{(g)}+ 2\:{e}^{-}_{(l)}$

${Ca}^{+}_{(l)} + 2\:{e}^{-}_{(l)} ----> Ca_{(s)}$

__________________________

$CaCl_{2\:(s)} ----> Cl_2_{(g)} + Ca_{(s)}$

Assim, a eletrólise ígnea do cloreto de cálcio consiste, basicamente, na transformação desse composto em gás cloro ($Cl_2_{(g)}$) e cálcio metálico ($Ca_{(s)}$), por meio do consumo de energia elétrica.

Answer 2

Sabendo dos conceitos de eletrólise ígnea, pode-se afirmar que para o composto cloreto de cálcio, temos que:

a) A semirreação de redução pode ser representada pela equação$Ca^{2+} + 2e^-$ ⇒ $Ca^0$

b) A semirreação de oxidação pode ser representada pela equação $2Cl^-$⇒$Cl_2 + 2e^-$

c) A equação global pode ser representada pela reação $CaCl_2$ ⇔ $Cl_2 +Ca$

d) No polo negativo, é esperado que ocorra a produção de gás cloro.

e) No polo positivo, é esperado que ocorra a produção de cálcio sólido.

O que são reações de oxirredução?

Reações de oxirredução podem ser definidas de modo genérico como reações químicas na qual, necessariamente, um composto é oxidado enquanto outro é reduzido.

Saiba mais sobre oxirredução em: brainly.com.br/tarefa/18931366

#SPJ3