Question

Com passar do tempo objetos de prata escurecem perdendo seu brilho em decorrência da oxidação do Metal pelo contato do oxigênio e compostos contendo enxofre os chamados compostos sulfurados gerando assim sobre a superfície desse objeto uma camada dissulfeto de prata Ag2s) de coloração azulada ou ligeiramente Violáctea o processo pode ser classificado como uma reação de transformação de Eletro?

Answer 1

Inicialmente vamos observar a reação mencionada:

4Ag(s) + O2(g) + H2S (g) → 2Ag2S(s) + 2H2O(l) 

Após isso, vamos observar o número de oxidação (nox) de de todos os elementos da reação:

Reagentes: 

nox (Ag) = 0  (Átomos sozinhos tem carga nula)
nox (O) = 0  (Átomos em substâncias simples tem carga nula)
nox (H) = +1 
nox (S) = -2 

Produtos: 

nox (Ag) = +1 
nox (S) = -2 
nox (H) = +1 
nox (O) = -2 

Podemos perceber que o nox se modificaram da seguinte maneira:

- O nox do Ag passou de 0 para +1. Isso significa que o Ag sofreu uma oxidação e ganhou um elétron.

- O nox do O passou de 0 para -2. Isso significa que o O sofreu uma redução e perdeu dois elétrons.

Assim, trata-se de uma reação de oxirredução e está diretamente ligada à TRANSFERÊNCIA de elétrons.

Porém, observando sua pergunta, vi que a questão é responder se a reação se trata da TRANSFORMAÇÃO de elétrons, e a resposta para essa questão é NÃO: os elétrons são apenas transferidos, mas sua composição continua a mesma.

Espero ter ajudado ;)

Answer 2

Resposta:

reagentes:

nox(Ag)=0 ( átomos sozinhos tem carga nula)

nox(O)=0 (átomos em substância simples tem carga nula)

nox(H)=+1

nox(S)=-2

produtos:

nox(Ag)=+1

nox(S)=-2

nox(H)=+1

nox(O)=-2.