Question

Com O Que Era Comparado o modelo atômico de thomson?E o modelo atômico de rutherford?

Answer 1

o modelo de Thompson ilustra o átomo não como uma uma esfera maciça ,(como havia afirmado John Dalton), mas propunha então que o átomo tivesse um fluido com carga positiva (homogêneo e quase esférico) no qual estavam dispersos (de maneira homogênea) os elétrons. 
Podemos fazer a analogia desse modelo atômico com um "Panetone" ou com um pudim recheado de uvas passas, em que a massa do panetone seria positiva e as passas seriam as partículas negativas. 

Já o modelo atômico de Rutherford ficou conhecido como modelo planetário, pela sua semelhança com a formação do Sistema Solar.onde ele comprova por meio de experiencias que há um núcleo com partículas positivas (prótons) e neutras(nêutrons) e circulando ao seu redor encontravam se os elétrons( partículas negativas) 

Resumindo....enquanto Thompson dizia que partículas negativas e positivas formavam uma esfera o Ruth afirmava que no centro( núcleo) encontravam os prótons e nêutrons e circulando ao redor havia os elétrons.... 

Answer 2

O modelo atômico de Thomson era comparado a um pudim com passas, ou panetone. Já o modelo de Rutherford era comparado ao sistema planetário.

De acordo como o modelo atômico proposto por Thomson, o átomo consistia em uma massa de nêutrons, com alguns prótons espalhados entre eles. Dessa forma, os prótons são comparados às passas dentro de uma massa homogênea.

Já para Rutherford, o átomo é composto em sua maior parte por espaços vazios, onde se encontra a eletrosfera. No centro do átomo, se encontra seu núcleo, denso e composto por nêutrons e prótons. Logo, o modelo proposto por ele se assemelha ao sistema planetário, no qual os planetas (elétrons) descrevem uma órbita ao redor do Sol (núcleo).

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