Question

Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se fluoreto de sódio (NaF) à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de 2,0 .10-5(elevado a -5) mol . L -1(elevado a -1). Com base neste valor e dadas as massas molares em g.mol-1 : F = 19 e Na = 23, podemos dizer que a massa do sal contida em 500mL desta solução é:

a) 4,2  10-1 (elevado a -1) g.

b) 8,4  10-1 (elevado a -1) g.

c) 4,2 . 10-4 (elevado a -4) g.

d) 6,1 . 10-4 (elevado a -4) g.

Answer 1

A Alternativa correta é a C.

Sabemos que a concentração molar do fluoreto de sódio deve ser de 2,0 x $10^{-5}$ mol/L. Assim, sabendo que 1 L corresponde a 1.000 mL, em 500 mL da solução teremos:

1.000 mL ------ 2,0 x $10^{-5}$

500 mL ------ x

x = 1,0 x $10^{-5}$ mol

Agora vamos calcular a massa molar do sal, como segue:

NaF = 23 + 19 = 42 g/mol

Assim, a massa de sal presente em 500 mL dessa solução será:

1,0 x $10^{-5}$ mol x 42 g/mol = 4,2 x $10^{-4}$ g.

Espero ter ajudado!