Com o intuito de conhecer a concentração de uma solução de ácido sulfúrico, um aluno transferiu 20,00 mL da solução deste ácido para um erlenmeyer, adicionou duas gotas de fenolftaleína e titulou-a com uma solução de hidróxido de potássio 0,315 mol/L. Nesta titulação foram utilizados 18,35 mL da base. Determine a concentração em mol por litro da solução de ácido sulfúrico. Justifique o resultado obtido com os cálculos.2. Para sua completa neutralização, uma amostra contendo 10,00 mL de vinagre foram utilizados durante a titulação 23,40 mL de uma solução que contém 0,225 mol/L de hidróxido de sódio. Supondo que o único componente ácido do vinagre seja o ácido acético (CH3COOH), calcule a concentração em mol por litro e em gramas por litro do ácido acético no vinagre. Sabendo que a densidade da solução de vinagre é 1,015 g/mL, determine a porcentagem de ácido acético no vinagre. Justifique o resultado obtido com os cálculos.3. Um laboratório recebeu uma amostra com 250,0 mL de solução aquosa de ácido fosfórico. Para determinar a concentração do ácido titulou-se uma alíquota de 25,00 mL desta solução com solução padronizada de hidróxido de sódio 0,1015 mol/L, utilizando fenolftaleína como indicador. Foram consumidos na titulação 22,40 mL da solução da base. (a) Calcule a concentração em mol por litro da amostra de ácido. (b) Calcule a massa de ácido fosfóricopresente nos 250,0 mL de solução. Justifique o resultado obtido com os cálculos.4. Para realizar a padronização de uma solução de hidróxido de potássio com concentração aproximadamente 0,1 mol/L, foram transferidos para um erlenmeyer 0,3200 g de biftalato de potássio dissolvidos em água e, a seguir, adicionadas duas gotas de fenolfitaleína. Na titulação da solução obtida com a dissolução do padrão primário foram consumidos 15,10 mL de solução titulante. Qual a concentração real da solução de hidróxido de potássio? Justifique o resultado obtido com os cálculos.5. (a) O ácido acético para uso em laboratórios é comercializado na forma de ácido acético glacial (~99,50%), assim chamado porque em dias frios se solidifica com aspecto de gelo (ponto de fusão 17 ºC). Considerando o ácido ácetico glacial 99,50% em peso, com densidade de 1,050 g/mL, qual a concentração em mol por litro e em grama por litro do ácido acético na solução?(b) Qual o volume de ácido acético glacial necessário para preparar 500,0 mL de solução aquosa com concentração 0,10 mol/L?6. Com o intuito de preparar uma solução de cloreto de amônio 0,15 mol/L, um farmacêutico pesou uma determinada massa do sal em balança analítica, transferiu para um balão volumétrico de 2000 mL de capacidade e completou-o com água pura até atingir a marca do menisco. a) Calcule a massa (com quatro casas decimais) de cloreto de amônio que o aluno pesou na balança analítica.b) Transferindo-se 100 mL da solução preparada para um balão volumétrico com 500 mL de
Soluções para a tarefa
Olá.
Vamos analisar as questões separadamente.
1) Com o intuito de conhecer a concentração de uma solução de ácido sulfúrico, um aluno transferiu 20,00 mL da solução deste ácido para um erlenmeyer, adicionou duas gotas de fenolftaleína e titulou-a com uma solução de hidróxido de potássio 0,315 mol/L. Nesta titulação foram utilizados 18,35 mL da base. Determine a concentração em mol por litro da solução de ácido sulfúrico. Justifique o resultado obtido com os cálculos.
Vamos primeiramente demonstrar a reação química que ocorre:
H₂SO₄ + 2 KOH --> K₂SO₄ + 2 H₂O
98 g 112 g
Através da reação balanceada, vemos que precisamos de 112 g de hidróxido de potássio para neutralizar 98 g de ácido sulfúrico. Foram utilizados 18,35 ml de solução de hidróxido de potássio 0,315 mol/L, que é equivalente a 35,28 g/L.
Assim, sabemos que em 1000 ml temos 35,28 g de hidróxido de potássio. Então, quando pegamos 18,35 ml da solução, teremos uma massa de 0,65 g.
Por regra de três, vamos calcular a quantidade de ácido neutralizada:
112 g KOH --- 98 g H₂SO₄
0,65 g KOH --- X g H₂SO₄
112 X = 63,7
X = 0,57 g de H₂SO₄
Sabemos que essa massa estava contida em 20 ml da solução do ácido e sabemos também que 0,57 g de ácido sulfúrico é equivalente a 0,006 mol.
Assim, a concentração molar do ácido será: 0,006 / 0,002 = 3 mol/L
2) Para sua completa neutralização, uma amostra contendo 10,00 mL de vinagre foram utilizados durante a titulação 23,40 mL de uma solução que contém 0,225 mol/L de hidróxido de sódio. Supondo que o único componente ácido do vinagre seja o ácido acético (CH3COOH), calcule a concentração em mol por litro e em gramas por litro do ácido acético no vinagre. Sabendo que a densidade da solução de vinagre é 1,015 g/mL, determine a porcentagem de ácido acético no vinagre.
Vamos primeiramente demonstrar a reação química que ocorre:
CH₃COOH + NaOH --> CH₃COONa + H₂O
60 g 40 g
Através da reação balanceada, vemos que precisamos de 40 g de hidróxido de sódio para neutralizar 60 g de ácido acético. Foram utilizados 23,40 ml de solução de hidróxido de sódio 0,225 mol/L, que é equivalente a 9 g/L.
Assim, sabemos que em 1000 ml temos 9 g de hidróxido de sódio. Então, quando pegamos 23,40 ml da solução, teremos uma massa de 0,21 g.
Por regra de três, vamos calcular a quantidade de ácido neutralizada:
40 g NaOH --- 60 g CH₃COOH
0,21 g NaOH --- X g CH₃COOH
40 X = 12,6
X = 0,32 g de CH₃COOH
Sabemos que essa massa estava contida em 10 ml da solução do ácido e sabemos também que 0,32 g de ácido acético é equivalente a 0,005 mol.
Assim, a concentração molar do ácido será: 0,005 / 0,001 = 5 mol/L
Agora, precisamos encontrar a % de ácido acético no vinagre. Sabemos que a densidade do vinagre é 1,015 g/ml, e utilizamos 10 ml do vinagre. Portanto, esse volume pesa 10,15 g. Sabemos ainda pelos dados acima que a massa de ácido acético presente no vinagre era de 0,32 g.
Assim:
%ácido = (0,32 / 10,15) * 100
%ácido = 3,15 % de ácido acético no vinagre
3)Um laboratório recebeu uma amostra com 250,0 mL de solução aquosa de ácido fosfórico. Para determinar a concentração do ácido titulou-se uma alíquota de 25,00 mL desta solução com solução padronizada de hidróxido de sódio 0,1015 mol/L, utilizando fenolftaleína como indicador. Foram consumidos na titulação 22,40 mL da solução da base.
(a) Calcule a concentração em mol por litro da amostra de ácido.
Vamos primeiramente demonstrar a reação química que ocorre:
H₃PO₄ + 3 NaOH --> Na₃PO₄ + 3 H₂O
98 g 120 g
Através da reação balanceada, vemos que precisamos de 120 g de hidróxido de sódio para neutralizar 98 g de ácido fosfórico. Foram utilizados 22,40 ml de solução de hidróxido de sódio 0,1015 mol/L, que é equivalente a 4,06 g/L.
Assim, sabemos que em 1000 ml temos 4,06 g de hidróxido de sódio. Então, quando pegamos 22,40 ml da solução, teremos uma massa de 0,09 g.
Por regra de três, vamos calcular a quantidade de ácido neutralizada:
120 g NaOH --- 98 g H₃PO₄
0,09 g NaOH --- X g H₃PO₄
120 X = 8,82
X = 0,0735 g de H₃PO₄
Sabemos que essa massa estava contida em 25 ml da solução do ácido e sabemos também que 0,0735 g de ácido fosfórico é equivalente a 0,00075 mol.
Assim, a concentração molar do ácido será: 0,00075 / 0,025 = 0,03 mol/L
(b) Calcule a massa de ácido fosfórico presente nos 250,0 mL de solução. Justifique o resultado obtido com os cálculos.
Como vimos no item anterior, a concentração do ácido é 0,03 mol/L, que é equivalente a 2,94 g/L. Assim, sabemos que em 1000 ml temos 2,94 g de ácido fosfórico.
Por regra de três, temos que:
2,94 g H₃PO₄ --- 1000 ml
X g H₃PO₄ --- 250 ml
1000 X = 735
X = 0,735 g de ácido presente nesse volume de 250 ml
Espero ter ajudado ;)