Question

Com intenção de realizar uma combustão completa utilizando 64,4g de álcool etílico (C2H6O), para produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), que massa de oxigênio (O2), em gramas, deve ser empregada? Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol. Reação não balanceada: C2H6O + O2 → CO2 + H2O * 97,2 g 134,4 g 145,2 g 172,8 g ​

Answer 1

Resposta:

Devem ser empregados 480 g de oxigênio.

Como resolver este exercício?

➢ Cálculo de massa molar:

C₂H₆O ⇒ 46 g/mol

O₂ ⇒ 32 g/mol

➢ Equação balanceada:

C₂H₆O +  3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

➢ Montagem da regra de três:

 46 g de etanol ------ 3 . 32 g de oxigênio

230 g de etanol ------ x

x=\dfrac{230.96}{46}x=46230.96

\boxed{ \boxed{ x=480\ g\ de\ O_{2}}}x=480 g de O2