Question

Com intenção de realizar uma combustão completa utilizando 230 g de álcool etílico (C2H6O), para produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), que massa de oxigênio (O2), em gramas, deve ser empregada?Dados:C2H6O: 46g/mol; O2=32g/mol; CO2=44g/mol; H2O=18g/mol * A) 96g B) 192 C) 32g D) 480 E) 500

Answer 1

Devem ser empregados 480 g de oxigênio.

• Como resolver este exercício?

➢ Cálculo de massa molar:

C₂H₆O ⇒ 46 g/mol

O₂ ⇒ 32 g/mol

➢ Equação balanceada:

C₂H₆O +  3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

➢ Montagem da regra de três:

 46 g de etanol ------ 3 . 32 g de oxigênio

230 g de etanol ------ x

$x=\dfrac{230.96}{46}$

$\boxed{ \boxed{ x=480\ g\ de\ O_{2}}}$

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Answer 2

Resposta:

seriooo muito obrigada está sertinhooooi