Question

Com intenção de realizar uma combustão completa utilizando 161 g de álcool etílico (C2H6O), para produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), que massa de oxigênio (O2), em gramas, deve ser empregada? Não esqueça de balancear a equação. Dados: C: 12 g/mol H: 1 g/mol O: 16 g/mol *

363g
243g
432g
336g
342g​

Answer 1

Resposta:

x = 336 g

Explicação:

C₂H₆O + 3 O₂------->  2 CO₂ + 3 H₂O

46 g -------- 96 g              88 g       54 g  

161 g --------  x g

    46 x = 161 * 96

    46 x = 15456

      x = 15456/46

      x = 336 g

Não esqueça de avaliar a resposta. Obrigado.