Question

Com intenção de realizar uma combustão completa utilizando 161 g de álcool etílico (C₂H₆O), para produção de dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O), que massa de oxigênio (O₂), em gramas, deve ser empregada? Dados: C: 12 g/mol H: 1 g/mol O: 16 g/mol
363 g
243 g
432 g
336 g

Answer 1

Resposta:d)336 g

Explicação: C2H6O + 3 O2----> 2 CO2 + 3 H2O

                      46 g      3.32 g--> 2.44 g + 3.18 g

                    161 g       m2             m3        m4

46 g-->3.32 g         46 g-->2.44 g             46 g-->3.18

161 g      m2             161 g       m3               161 g    m4

46.m2=161.3.32      46.m3=161.2.44       46.m4=161.3.18

46.m2=15456         46.m3=14168            46.m4=8694

m2=15456/46         m3=14168/46           m4=8694/46

m2=336 g                m3=308 g                 m4=189 g

Answer 2

A massa de oxigênio deve ser de 336 g.

Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química.

O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Dada a equação química corretamente balanceada:

C₂H₆O + 3 O₂ ⇒  2 CO₂ + 3 H₂O

Temos a seguinte relação estequiométrica:

46 g -------- 96 g                

161 g --------  x g

46x = 15456

x = 15456/46

x = 336 g de O2

Mais sobre o assunto em:

brainly.com.br/tarefa/2273986