Com intenção de realizar uma combustão completa utilizando 15 mol de álcool etílico (C2H5OH), para produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), quantos mols de oxigênio (O2), devem ser empregados?
(A) 30 mol
(B) 15 mol
(C) 90 mol
(D) 45 mol
(E) 5 mol
ME AJUDEM POR FAVOR
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Resposta:(D) 45 mol
Explicação:
n=m/MM
15=m/46
m=15.46
m=690 g de C2H6O
1 C2H6O + 3 O2 -----> 2 CO2 + 3 H2O
1.46 g 3.32 g 2.44 g 3.18 g
690 g m
1.46 g--->3.32 g n=m/MM
690 g m n=1440/32
1.46.m=690.3.32 n=45 mols de O2
46.m=66240
m=66240/46
m=1440 g de O2
mykecherine20:
mds, obrigada!
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