Question

com extensão de realizar uma combustão completa utilizando 340g de álcool etílico (C2H6O), para produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), que massa de oxigênio (O2), em gramas, deve ser empregada?


C2H6 + 3O2 ——> 2C02 + 3H2O

Answer 1

C2H6 + 3O2 ——> 2CO2 + 3H2O

calculando a massa molecular dos compostos:

C = 12u

H = 1u

O = 16u

C2H6 = 2.12 + 6.1 = 30g/mol

O2 = 2.16 = 32g/mol

montando as proporções (lembre-se dos coeficientes estequiométricos):

1C2H6 ----------- 3O2

1.30g ------------- 3.32g

340g ------------- x

30x = 32640

x = 1088g

Serão necessários 1088 gramas de O2 para a combustão completa de 340g de álcool etílico (C2H6O).