Question

COM EXPLICAÇÃO POR FAVOR.
Calcular a percentagem (m/V) de uma solução de hidróxido de bário, sabendo que 25,00 cm³ dessa solução são neutralizados completamente por 28,42 cm³ de solução de HCL 0,0996 mol/L. Justifique sua resposta.

Answer 1

A reação que ocorre entre o ácido clorídrico e o hidróxido de bário esta disposta em anexo e a partir dela podemos perceber a relação entre o número de mols de ácido clorídrico e hidróxido de bário que nesse caso , a proporção é de 2 mols de ácido clorídrico para 1 mol de hidróxido de bário.

Sabemos o volume e a concentração de ácido utilizados para a reação e dessa forma podemos determinar o número de mols que reagiu a partir da seguinte relação:

nº mol = Concentração(mol/L) x Volume(L)

A partir disso temos que n° mol : 0,0996 x 0,02842 = 0,00283 mol de HCl

Como já foi determinada a proporção , sabemos que 2 mols de HCl reagem com 1 mol de Ba(OH)2 então 0,00283 mols de HCl reagem com 0,001415 mol de Ba(OH)2. Encontramos então o número de mols de hidróxido de bário e através da relação da massa molar do composto podemos encontrar o a massa , de hiróxido de bário , em gramas:

Massa (g) = Massa molar( g/mol) x nº de mols

A massa molar do Ba(OH)2 é 171,34g/mol temos então:

Massa (g) = 171,34 x 0,001415 = 0,24 g

Determinamos então a massa de hidróxido de bário que reagiu. Porém , ainda precisamos passar esse valor para porcentagem m/v . De acordo com o problema o volume utilizado de hidróxido de bário foi 25 cm³ , que correspondem à 25 ml. Portanto temos que 0,24 g estavam presentes em 25 mL. Através da equação abaixo podemos realizar a transformação dessa informação para porcentagem m/v:

% m/v = $100*\frac{massa}{volume}$

Então temos que : %m/v=$100*\frac{0,24}{25}$ = 0,96

Resposta final : 0,96% m/v