Question

com base nos diagramas do exercicio anterior calcule a quantidade de energia liberada na combustão

Answer 1

A quantidade de energia liberada na combustão do hidrogênio é de H2(g) + 1/2 O2(g) > H2O(g) ΔHc = -241,6kJ/mol de H2

Energia liberada na combustão

A energia liberada na combustão de 1 mol de substância é chamada de entalpia de combustão, é possível determinar o valor da variação da entalpia (∆H) dos processos químicos, para isso precisamos:

Conforme o gráfico, a reação de combustão do hidrogênio se da por:

H2(g) + 1/2 O2(g) --> H2O(g)       ΔHc=-241,6kJ/mol de H2

Então, calculamos a quantidade de mols de H2 em 1kg.

n = m/MM    

MM(H2) = 2.1 = 2g/mol  

m(H2) = 1kg = 1000g

n(H2) = 1000 / 2 = 500mols

Calculamos a energia liberada:

H = n(H2).ΔHc(H2) = 500mol.(-241,6kJ/mol) = -120800kJ

A reação de combustão do etanol se da por:

C2H5OH(l) + 3O2(g) --> 2CO2(g) + 3H2O(g)   ΔHc =-1400kJ/mol C2H5OH

E então calculamos a quantidade de mols de C2H5OH em 1kg.

n = m/MM      

MM(C2H5OH) = 2.12+5.1+16+1 = 46g/mol    

m(H2) = 1kg= 1000g

n(C2H5OH) = 1000 / 46=21,74mols

A energia liberada será:

H = n(C2H5OH).ΔHc(C2H5OH) = 21,74mol.(-1400kJ/mol) = -30436kJ

Entenda mais sobre combustão aqui: https://brainly.com.br/tarefa/5568444

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