Question

Com base nos diagramas do exercicio anterior calcule a quantidade de energia liberada na combustão de.a/1,0 kg de hidrogênio. b/1,0 kg de etanol. Dados :massas molares (g/mol): H =1,0,c=12,0;0=16,0.

Answer 1

A) Nessa questão a combustão do hidrogênio se da;
H2(g) + 1/2 O2(g) --> H2O(g)       ΔHc=-241,6kJ/mol de H2

então fazendo a o processo da multiplicação da massa do hidrogênio (H2);
H2= 2x1 =2 
Sabendo que 1kg equivale a (1000g) então;
1000/2=500

Com isso podemos calcular a massa da energia liberada pois já temos a combustão do hidrogênio (ΔHc=-241,6kJ/mol de H2) e a massa equivalente a um kg do mesmo então;
500mol.(-241,6kJ/mol)= -120800kJ

B) combustão do etanol
C2H5OH(l) + 3O2(g) --> 2CO2(g) + 3H2O(g)   ΔHc=-1400kJ/mol C2H5OH

Já sabendo que 1kg corresponde a (1000g) só precisamos descobrir o mol de C2H5OH;
2.12+5.1+16+1=46g/mol

portanto iremos dividir 1000 por 46;
1000/46=21,74mols 

então;
21,74mol.(-1400kJ/mol)= -30436kJ

Espero ter ajudado

Answer 2

Resposta:

1mol de H2= 2g----------241,6 kj

  (1Kg) 1000 g -----------x

2x=241,6*1000

=241600/2

X=120.800 kj

1mol de C2H60 =46g-------1,4x103 kj

  (1Kg) 1000 g ---------------x

46x=1,4x10^3*1000

=1,410^6/46

X=30.434,78 kj

Explicação:

O Hidrogênio libera maior quantidade de energia comparando entre 1 kg de cada combustível.