Question

Com base nos dados da tabela: (v=1,0) Energia de ligação: O – H = 460 H – H = 436 O – O = 490 Pode-se estimar que a Variação de entalpia da reação representada por: Faça o cálculo corretamente 2 H 2 O (g)  2H 2(g) + O 2(g) Dado em kj/mol é igual a: a)239 b)478 c)2282 d) – 239 e) – 478

Answer 1

Resposta:

A resposta é a alternativa B

Explicação:

Veja bem, para descobrimos a variação de entalpia de uma reação através da energia de ligação dos elementos nós realizamos o seguinte cálculo: (soma da entalpia de ligação dos reagentes) - (soma da entalpia de ligação dos produtos)

Fica assim:

2H2O : 2×460×2

2H2 : 2×436

O2 : 490

Realizando o cálculo: (2×460×2) - (2×436 + 490)

(2×920) - (872 + 490)

(1840) - (1362) = 478 Kj/mol

Espero que o cálculo tenha ficado claro, se não é só me falar que eu tento explicar de novo :)