Question

com base nos dados da tabela, calcule a entalpia da reação para a obtenção do CCl4(l)

CH4(g) + 4cl2 (g)➡CCl4(l)+4HCl(g)

Answer 1

CH4 + 4 Cl2 -----------> CCl4 + 4 HCl 

CH4 tem 4 ligações C-H então, 4 x 414 = 1656 kJ 
Cl2 = 1 ligação Cl-Cl então, 4 x 243 = 972 kJ 
Total = 2628 kJ (romper ligações)

CCl4 tem 4 ligações C-Cl então, 4 x 331 = 1324 kJ 
HCl tem 1 ligação H-Cl então, 4 x 431 = 1724 kJ 
Total = 3048 kJ (formação de ligações)

Para descobrir o resultado da variação de entalpia dessa reação basta tirar a diferença entre o valor de energia usado para romper ligações com o valor de energia usado para formar ligações (o calculo é feito dessa forma porque durante uma reação há sempre quebra e formação de ligações e todos esses processos utilizam energia)

3048 kJ - 2628 kj = 420 kJ 
É um valor positivo, portanto trata-se de uma reação exotérmica.