Question

Com base nos dados apresentados na tabela: a) Escreva as semirreações e a reação global balanceada para o processo espontâneo que promova a remoção do Pb2+. b) Determine o valor da diferença de potencial para a reação espontânea.

#UFPR
#VESTIBULAR

Answer 1

a) Para promover a remoção de Pb²⁺ o potencial de redução deve ser superior ao da semirreação de redução de PbO₂ (+1,458 V), fazendo com que Pb²⁺ oxide, de forma que a reação ocorrerá no sentido inverso.

A única reação na tabela com potencial maior que o de PbO₂, capaz de fazê-lo oxidar, é a de ozônio (O₃) com potencial de +2,075 V. Logo, as semirreações serão da seguinte forma:

Pb²⁺(aq) + 2H₂O(l) → PbO₂(s) + 4H⁺ + 2e⁻

O₃(g) + 2H⁺(aq) + 2e⁻→ O₂(g) + H₂O(l)

E a reação global balanceada será:

O₃ + Pb²⁺ + H₂O → PbO₂ + 2H⁺ + O₂

b) A diferença de potencial será +0,617 V.

A diferença de potencial da reação espontânea (ΔE°>0), onde O₃ é reduzido e Pb²⁺ é oxidado, pode ser calculado da seguinte forma:

ΔE° = Ered - Eoxi

ΔE° = 2,075 - 1,458

ΔE° = + 0,617 V

Espero ter ajudado!