Question

Com base no gráfico a seguir, calcular o valor da constante de equilíbrio para a reação:

Answer 1

A reação é:
A + B  --> 2X + 2Y
Então a constante de equilíbrio pode ser calculada por:
$Kc= \frac{ (Ceq(X))^{2}.(Ceq(Y))^{2} }{Ceq(A).Ceq(B)}$
Onde Ceq é concentração de equilíbrio:
Lendo no gráfico as concentrações de equilíbrio temos:
Ceq(X)=Ceq(Y)=3mol/L
Ceq(A)=Ceq(B)=2mol/L

Substituindo os valores:
$Kc= \frac{ (3)^{2}.(3))^{2} }{2.2}$
$Kc= \frac{ 81 }{4} =20,25$
Aproximadamente 20,3
Então a alternativa correta é: Letra B.

Espero ter ajudado =)

Answer 2

O valor da Constante de Equilíbrio dessa reação é aproximadamente 20,3. Portanto, a alternativa correta é a opção B).

Determinando o valor da Constante de Equilíbrio (Keq)

Para determinar o valor da Constante de Equilíbrio, inicialmente deve-se relembrar sua fórmula. Para o caso do enunciado, a equação que deve ser resolvida é:

$Keq =\frac{X^2*Y^2}{A*B}$

Importante ressaltar que os produtos estão elevados ao quadrado devido ao coeficiente estequiométrico na equação da reação química. Sabendo disso, basta substituir com os valores fornecidos no gráfico do enunciado. Portanto, temos que:

$Keq =\frac{X^2*Y^2}{A*B}$

$Keq =\frac{3^2*3^2}{2*2}$

Keq = 81 ÷ 4 ≅ 20,3

Saiba mais sobre Constante de Equilíbrio em: brainly.com.br/tarefa/47368517

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