Question

Com base no exemplo acima, calcule as entalpias abaixo e escreva a equação do processo

global. me respondem por favor​

Answer 1

Boa tarde (^ - ^)

Nessa questão, vamos utilizar a Lei de Hess.

Letra A)

Equações:

$2C_{(graf)}+O_{2(g)} \: -> 2CO_{(g)}$

$2CO_{(g)}+O_{2(g)} \: -> 2CO_{2(g)}$

O melhor a se fazer é eliminar o máximo de elementos possíveis.

Nesse caso, vamos eliminar o monóxido de carbono (CO), visto que ele é produzido na primeira reação, mas é consumido em seguida.

Esta vendo os 2CO nas equações ?

Finja que ele não existe (se possível, passe um traço neles).

O que sobrar, escrevemos na equação global.

Observação: Como temos 2 Oxigênios, vamos somá-los, resultando em 2O2.

$2C_{(graf)}+2O_{2(g)}\: - > 2CO_{2(g)}$

Simplificamos a equação final por 2, obtendo a equação global.

Processo Global:

$C_{(graf)}+O_{2(g)}\: - > CO_{2(g)}$

Entalpia:

Primeiramente somamos as entalpias:

$-221+(-556)=-777$

E dividimos por 2 (pois simplificamos a equação final por 2:

$\Delta H=-777 \div 2$

$\Delta H= -388,5 \: kJ$

(Aproximadamente)

(Se seu professor não simplificar a equação por 2, lembre-o disso)

Letra B)

Equações:

$S_{(romb)}+O_{2(g)} \: -> SO_{2(g)}$

$2SO_{2(g)}+O_{2(g)} \: ->2SO_{3(g)}$

Precisamos multiplicar a equação inicial por 2:

$2S_{(romb)}+2O_{2(g)} \: -> 2SO_{2(g)}$

$2SO_{2(g)}+O_{2(g)} \: ->2SO_{3(g)}$

Percebe que o 2SO2 se repete?

Logo, vamos eliminá-lo, e montar a equação global com o restante

Processo Global:

$2S_{(romb)}+3O_{2(g)}\: ->2SO_{3(g)}$

Entalpia:

Também vamos somar as entalpias, mas com a primeira multiplicada por 2, visto que multiplicamos a equação por 2:

$\Delta H=2\times (-296,8)+(-197,8)$

$\Delta H=-593,6 -197,8$

$\Delta H= -791,4 \: kJ$

Perdão se cometi algum erro.