Question

Com base no diagrama da pilha:

Ba0 / Ba2+ // Cu + / Cu0

E nos potenciais-padrão de redução das semi-reações:
Ba0 → Ba2+ + 2e– E0 = –2,90 volt
Cu0 → Cu+1 + 1e– E0 = +0,52 volt

Qual a equação do cátodo, ânodo, reação global e diferença de potencial da pilha?

Answer 1

Resposta:

A equação do cátodo será:

$Cu^+^1 +1e^-$ →  $Cu^0$ E0 = -0,52 volt

A equação do anodo será:

$Ba^0$  → $Ba^+^2 +2e-$   E0 = +2,90 volt

A reação global será:

$2Cu^+^1 + Ba^0$  → $2Cu^0 + Ba^+^2$  E0 = +1,86 Volt

A diferença de potencial da pilha será:

E0 = +1,86 Volt

Explicação:

O catodo é o local onde ocorre a redução, ou seja, sai de um NOX maior para um NOX menor.

Perceba que a tabela nos informa sobre o potencial de redução, logo, a substância de maior valor terá maior redução.

Com isso, pode-se concluir que o Cobre (Cu) irá reduzir.

Sua semireação do catodo será:

$Cu^+^1 +1e^-$ → $Cu^0$  E0 = -0,52 volt

A semireação do anodo (oxidará) será:

$Ba^0$→$Ba^+^2 +2e-$ E0 = +2,90 volt

Como temos dois elétrons no Ba, temos de realizar a proporção no catodo, ficando:

$2Cu^+^1 +2e^-$ →  $2Cu^0$ E = -1,04 volt

Logo, a equação geral ficará:

$2Cu^+^1 + Ba^0$ → $2Cu^0 + Ba^+^2$  E0 = +1,86 Volt