Com base no diagrama da pilha:
Ba0
/ Ba2+ // Cu +
/ Cu0 e nos potenciais-padrão de redução das semi-reações:
Ba0 → Ba2+ + 2e– E
0 = – 2,90 volt
Cu0 → Cu+1 + 1e– E
0 = + 0,52 volt
Responda:
a) Qual a reação de oxidação? Redução?
b) Qual o agente redutor? Agente oxidante?
c) Qual a reação global?
d) Qual eletrodo positivo (cátodo)? Eletrodo negativo (ânodo)?
e) Qual a diferença de potencial da pilha?
f) Onde ocorrerá eletrodeposição?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Na minha opinião a transcrição da pergunta está um pouco confusa, desculpe. Eu estudo em Portugal e isso também pode fazer diferença, mas penso que justificando alguns conceitos, você consiga resolver a questão...
Então,
A reação de oxidação é a reação em que a espécie cede eletrões, por exemplo, Zn-> Zn^2+ + 2e^- Portanto, é a reação em que no segundo membro se encontram eletrões.
A de redução é precisamente o contrário. É a reação em que a espécie cede os eletrões e por isso estes encontram-se no primeiro membro.
O agente redutor é a espécie que cede os eletrões, ou seja, que se oxida. E o agente oxidante é a espécie que recebe os eletrões, ou seja, que se reduz.
A reação global é a soma das semirreações, ou seja, soma-se a reação de oxidação e redução em ambos os membros e corta-se os eletrões, por exemplo,
Li -> Li^+ + e^-
I2 + 2e^- -> 2I^-
Li + I2 + 2e^- -> Li^+ + 2e^-
Como não há a mesma quantidade de eletrões, multiplica-se a primeira semirreação por 2 e a equação global fica
2Li + I2 -> 2Li^+ 2I^-
Sei que não respondi a tudo, mas espero não ter sido confusa e ter ajudado. Bons estudos