Question

Com base nessas informações, responda: a) Se 12 gramas de Carbono (C) reagem com 16 gramas de Oxigênio (O2) qual a massa de monóxido de carbono que será formada (CO) b)Considerando que a partir de 6 gramas de carbono (C) foram produzidos 14 gramas de monóxido de carbono (CO), qual massa de oxigênio (O2) foi utilizada na reação?

Answer 1

• Leis Ponderais: Lei de Lavoisier.

De acordo com a Lei de Lavoisier, a massa é conservada nas reações químicas. Dessa forma, a soma das massas iniciais deve ser igual a soma das massas finais.

Vamos ao exercício!

• Se 12 gramas de Carbono (C) reagem com 16 gramas de Oxigênio (O₂) qual a massa de monóxido de carbono que será formada (CO).

 C   +  1/2 O₂ ⇒ CO

12 g +  16 g = x

$\boxed{x = 28 g }$

• Considerando que a partir de 6 gramas de carbono (C) foram produzidos 14 gramas de monóxido de carbono (CO), qual massa de oxigênio (O₂) foi utilizada na reação?

 C   +  1/2 O₂ ⇒ CO

6 g  +     y       = 14 g

y = 14 g - 6 g

$\boxed{y = 8 g }$

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