Question

. Com base na tabela de Energia de Ligações vista no assunto, determine o valor do ΔH para a reação abaixo.

Dica: Faça as fórmulas estruturais de cada substância antes de começar, para determinar o tipo e a quantidade de cada ligação.

1 CH4 (g) + 2 O2 (g) —→ 1 CO2 (g) + 3 H2O(v)


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Answer 1

Resposta:

∆H = -814,7 kJ/mol

Explicação:

//tão more a gente resolve primeiro os reagentes (energia absorvida) e depois o produto (energia liberada), aí então somamos tudo e usamos uma fórmula para descobrir o ∆H

1CH4(g) —› valor de C—H na tabela de energia de ligações = 413,4

1CH4(g) —› 1×4×413,4 = 1653,6 kJ/mol

e seguimos pegando os valores de cada substância na tabela de energia de ligações e realizando as (multiplicações) e afins vey

2O2(g) —› 2×468,6 = 937,2 kJ/mol

descobrindo o valor de cada substância, somamos os reagentes para descobrir o valor da ENERGIA ABSORVIDA

TOTAL —› 1653,6 + 937,2 = 2.590,8 kJ/mol

e reproduzimos o mesmo no produto vey

1CO2 —› 1×2×353,5 = 707 kJ/mol

(obs: como H2O não é simples, fazemos uma substância de cada vez)

3H2 —› 3×436 = 1308 kJ/mol

3HO —› 3×463,5 = 1390,5 kJ/mol

TOTAL DE ENERGIA LIBERADA —› 707+1308+1390,5 = 3.405,5 kJ/mol

tendo obtido os valores, agora utilizamos a fórmula ∆H = valor maior - valor menor para descobrir o valor de ∆H

(obs: como a energia liberada é maior que a energia absorvida, a reação é EXOTÉRMICA, logo sabemos que o ΔH tem que ser negativo)

-∆H = valor maior + valor menor

-∆H = 3405,5 - 2590,8

∆H = -814,7 kJ/mol

//tão mozinho espero ter (ajudador) vey