Question

Com base na tabela abaixo, determine a variação de entalpia para a reação seguinte:

3 Cl2 + 2 NH3  6 HCl + N2


Energias de ligação (kcal/mol)

H—N 93

H—H 104

C—C 83

H—CL 103

N—N 38

Cl—CL 58

N≡N 225​

Answer 1

Resposta:

Resposta é -111kJ

Explicação:

A resolução segue abaixo , fiz digitalizado para ficar mais compreensível e bastava saber que a entalpia quebrada menos a formada é a variação de entalpia :) espero ter ajudado

Answer 2

A variação da entalpia da reação é: ΔH = - 111 kcal/mol

A energia de ligação é a variação de entalpia na quebra de 1 mol de uma ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1 atm.

Cálculo da energia de ligação

Para calcular a energia de ligação presente em uma reação química, utilizamos a expressão:

ΔH = Σr - Σp

Onde:

• ΔH = variação da entalpia;
• Σr = soma das energias para quebrar cada ligação no reagente;
• Σp = soma das energias para formar cada ligação no produto.

Assim, temos a reação:

3 Cl2 + 2 NH3 → 6 HCl + N2

Reagentes:

3 ligações Cl-Cl = 3 . 58 kcal/mol

2 x 3 ligações N-H = 2 . 3 . 93 kcal/mol

Produtos:

6 ligações H-Cl = 6 . 103 kcal/mol

1 ligação N≡N = 225 kcal/mol

ΔH = Σr - Σp

ΔH = 3 . 58 + 6 . 93 - (6 . 103 + 225)

ΔH = 732 - 843

ΔH = - 111 kcal/mol

Mais sobre energia de ligação em: brainly.com.br/tarefa/6096798

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