Question

Com base na reação química abaixo , determine o volume(mililitros) de gás carbônico óbitos quando 50g de calcário reage com ácido clorídrico em excesso , sabendo-se que o grau de pureza do calcário é de 90 % em carbonato de cálcio .

Dados: T= 27ºC e P=3 atm

CaCO3 + HCl --> CaCl2 + H2O +CO2 .

Answer 1

Olá!

Se o exercício fornece temperatura e pressão, é obrigatório usar a equação de Clapeyron, pois a reação se processa fora das CNTP.

A equação do processo é: CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + CO2 + H2O (o ácido carbônico formado se dissocia em CO2 + H2O)

Primeiro, calculamos a quantidade de CaCO3 presente em uma amostra de 50g, com 90% de pureza:

50 g = 100%
x      = 90%

100 . x = 90 . 50
x = 45 g de CaCO3 (5 g são impurezas)

Agora, com base na estequiometria, calculamos a quantidade, em gramas, da CO2 obtida:

CaCO3 gera CO2 
100 g ==== 44 g (massas molares x respectivos coeficientes)
45 g   ==== x

100 . x = 44 . 45
x = 19,8 g de CO2

Precisamos converter esta massa em mols, para usar na equação de Clapeyron:

1 mol de CO2 = 44 g
x                      = 19,8 g

x . 44 = 19,8
x = 0,45 mol de CO2

Mas o exercício quer o resultado em litros, então agora usamos a equação de Clapeyron:

P . V = n . R . T
3 . V = 0,45 . 0,082 . 300
3 . V = 11,07
V = 3,69 litros de CO2

obs.: temperatura sempre em Kelvin e R = 0,082 quando a pressão estiver em atm.