Question

Com base na lei de Hess, calcule uma entalpia das reações a seguir e indique se estas são exotérmicas ou endotérmicas. Delta (D)

2NO(g) + O2(g) ====> 2NO2(g)

DeltaH ° r =?
Dados: N2 + 2O2(g) 2NO(g) DH = +180,5 kJ
N2 + 2O2 ====> 2NO2(g) DH = +66,4 kJ
Atenção: Quem responder corretamente darei 5 estrelas e 1 coração.​​

Answer 1

Explicação:

$\sf (1)~~N_2+O_{2_{(g)}}~\Longrightarrow~2NO_{(g)}~~~\Delta H_1=+180,5~kJ$

$\sf (2)~~N_2+2O_2~\Longrightarrow~2NO_{2_{(g)}}~~~\Delta H_2=+66,4~kJ$

Note que na equação global, temos $\sf 2NO_{(g)}$ nos reagentes, mas na equação 1 essa molécula está nos produtos. Devemos inverter a reação 1

$\sf (1)~~2NO_{(g)}~\Longrightarrow~N_2+O_{2_{(g)}}~~~\Delta H_1=-180,5~kJ$

$\sf (2)~~N_2+2O_2~\Longrightarrow~2NO_{2_{(g)}}~~~\Delta H_2=+66,4~kJ$

Somando as equações:

$\sf 2NO_{(g)}+O_{2_{(g)}}~\Longrightarrow~2NO_{2_{(g)}}~~~\Delta H=-180,5+66,4$

$\sf 2NO_{(g)}+O_{2_{(g)}}~\Longrightarrow~2NO_{2_{(g)}}~~~\red{\Delta H=-114,1~kJ}$

Como $\sf \Delta H < 0$, essa equação é exotérmica e ocorre liberação de calor