Question

Com base na equação termoquímica mostrada abaixo, estime a quantidade de calor liberada durante a combustão de 1000 g de gás butano (C₄H₁₀):

Answer 1

❑ A quantidade de calor liberado é de 50.000 KJ

⠀

• Massa molar do C₄H₁₀ = 58 g/mol

⠀

1 mol --------------------- 2900 KJ/mol

⠀

• Como 1 mol = 58 g, então:

⠀

   58 g --------------------- 2900 KJ

1000 g ---------------------      x

⠀

$\large58~.~x~=~1000~.~2900\\\\\large58~.~x~=~2900000\\\\\largex~=~\dfrac{2900000}{58}\\\\\large\text{ \boxed{\boxed{x~=~50000~KJ}} }$

⠀

São liberados 50.000 KJ de calor quando tem 1000 gramas de gás butano.

⠀

Veja mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/20622364

https://brainly.com.br/tarefa/49453642