Question

Coloque os elementos em ordem crescente de energia de ionização: a) Se, O, Te
b) Au, Ta, Os c) Pb, Ba, Cs
2. Coloque as espécies em ordem crescente de raio iônico: a) S2- ,Cl- ,P3-
b) Na+, K+, Ca2+
3. Qual elemento em cada par tem maior Afinidade Eletrônica? a) O,F
b) N,C c) Cl, Br
4. Escreva a configuração eletrônica para os seguintes íons e determine quais tem configuração de gás nobre:
a) Zn2+
b) Te2-
c) Se3+ d) Ru2+ e) Au+

Answer 1

1)
a) Te < Se < O

b)Ta < Os < Au

c) Cs < Ba < Pb

_____________________________
2)Para o raio atômico, analise a qnt de elétrons e protons, considerando que os elementos aumentam seu tamanha da direita para esquerda de cima para baixo da tabela periódica.

a)
S 2- = 16 + 2 = 18 elétrons, possui 16 protons

Cl - = 17 + 1 = 18 elétrons, possui 17 protons

P 3- = 15 + 3 = 18 elétrons, possui 15 protons

O menor entre eles(com a mesma qnt de elétrons é aquele que tiver mais protons, porque havera uma maior tração entre as cargas diminuindo seu raio atomico)

Cl- < S 2- < P 3-

b)
Na+ = 11 - 1 = 10 eletrons, 11 protons

K+ = 19 - 1 = 18 eletrons, 19 protons

Ca 2+ = 20 - 2 = 18 eletrons, 20 protons

Na+ < Ca2+ < K+

_______________________________
3)
a) F > O

b)N > C

c)Cl > Br
_______________________________
4)
a) Zn 2+ = 30 - 2 = 28 elétrons

1 s2
2 s2, 2 p6
3 s2, 3 p6, 3 d8
4 s2 ---> 2 eletrons na Camada de Valência

b)Te 2- = 52 + 2 = 54 elétrons

1 s2
2 s2, 2 p6
3 s2, 3 p6, 3 d10
4 s2, 4 p6, 4 d10
5 s2, 5 p6 ----> 8 elétrons na camada de valência e se comporta como gás nobre (estável)

c)Se 3+ = 34 - 3 = 31 elétrons

1 s2
2 s2, 2 p6
3 s2, 3 p6, 3 d10
4 s2, 4 p1 ----> 3 eletrons na C.M

d)Ru 2+ = 44 - 2 = 42 elétrons

1 s2
2 s2, 2 p6
3 s2, 3 p6, 3 d10
4 s2, 4 p6, 4 d4
5 s2 ---> 2 eletrons na C.M

e) Au+ = 79 - 1 = 78 elétrons

1 s2
2 s2, 2 p6
3 s2, 3 p6, 3 d10
4 s2, 4 p6, 4 d10, 4 f14
5 s2, 5p6, 5d8
6 s2 ---> 2 eletrons na C.M

Espero ter ajudado =D