Coloque os elementos abaixo em ordem decrescente de Raio Atômico, Energia
de Ionização e Afinidade Eletrônica: 20Ca, 33As, 6C, 22Ti. Justifique sua resposta.
Soluções para a tarefa
❑ Raio atómico - Tamanho do elemento;
⊹ Cresce ao longo dos períodos de cima para baixo (período = numero de camada)
⊹ Em um mesmo período : Quanto maior o número atômico, menor o raio. Pois há mais protons na camada sendo assim maior será a atração.
⟹ Um Cation é sempre menor que um átomo neutro. Pois ele perde elétron, diminuindo a quantidade de camadas diminui o tamanho.
⟹ Um Ânion é sempre maior. A tensão da atração deixa de ser 1/1. Possuindo mais elétrons a força atração é menor.
O potencial de Ionizaçao e a afinidade eletrônica crescem de forma inversa ao raio - Da esquerda para a direita e de baixo para cima.
❑ Potencial de Ionização - Energia necessária para remover um ou mais elétrons do átomo isolado no estado gasoso.
Cresce quanto mais para direita e mais para cima.
❑ Afinidade eletrónica - Energia liberada quando um átomo isolado no estado gasoso “captura” um elétron.
Não entram os gases nobres, mais propenso aos ametais receberem elétron pois têm facilidade para isso.
Sendo assim, nos temos:
Raio atômico
Ca > Ti > As > C
Energia de Ionização
C > As > Ti > Ca
Afinidade Eletrônica
C > As > Ti > Ca
O exercício é sobre Tabela Periódica.
- O que é a Tabela Periódica?
A Tabela Periódica é uma tabela onde estão listados os elementos químicos existentes. Ela está organizada em ordem crescente de nível atômico, e também em linhas, que são os períodos, indicando o número de camadas que cada elemento possui, e também em colunas, que são as famílias, que agrupa elementos com propriedades químicas parecidas.
- O que são as Propriedades Periódicas?
As propriedades periódicas são aquelas que os valores crescem ou diminuem de acordo com o número atômico do elemento químico, e como o próprio nome diz, elas são periódicas, vão se repetindo a cada grupo de elementos. São elas: Raio Atômico, Energia de Ionização e Afinidade Eletrônica.
- Como resolver o exercício?
Para escrevermos a ordem decrescente das propriedades pedidas no enunciado, precisamos ter uma tabela periódicas em mãos. Vamos definir as propriedades que são pedidas:
- Raio Atômico: O raio atômico nada mais é que o tamanho do átomo, a distância entre o núcleo do átomo e o último nível eletrônico. Quanto maior o número de camadas, maior o raio atômico. Observando a tabela periódica, cresce da direita para esquerda, e de cima para baixo.
- Energia de Ionização: É a energia necessária para retirar um elétron de um determinado átomo de um elemento no estado gasoso. Quanto mais longe de um elétron estiver no núcleo mais fácil ele será retirado. Observando a tabela periódica, cresce da esquerda para direita, e debaixo para cima.
- Afinidade Eletrônica: É a energia necessária para que um átomo no estado gasoso receba um elétron. Observando a tabela periódica, cresce da esquerda para direita, e debaixo para cima.
Dados os elementos, vamos localizá-los na tabela Periódica:
₂₀ Ca: 4º Período - Família 2A
₃₃As: 4ºPeríodo - Família 15A
₆C: 2º Período - Família 14A
₂₂Ti: 4º Período - Família 4B
- Qual é a resposta?
Classificando em ordem decrescente os elementos de acordo com as propriedades citadas anteriormente, temos:
Raio Atômico: ₂₀ Ca > ₂₂ Ti > ₃₃ As > ₆₆C
Energia de Ionização: ₆C > ₃₃ As > ₂₂ Ti > ₂₀Ca
Afinidade Eletrônica: ₆C > ₃₃ As > ₂₂ Ti > ₂₀Ca
Aprenda mais em:
https://brainly.com.br/tarefa/11148291
https://brainly.com.br/tarefa/1416328
Bons estudos!
