Coloque os ácidos carboxílicos: ácido pentanóico, ácido etanóico e ácido octanóico em ordem crescente de:
a-) ponto de ebulição
b-) solubilidade em água Justifique.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
Para facilitar, vou chamar o ácido pentanoico de A, o etanoico de B e assim por diante:
a) Para comparar o ponto de ebulição de dois ou mais compostos químicos semelhantes em função e ramificações, basta analisar o tamanho da cadeia principal. Uma vez que, quanto mais carbonos têm o composto, maiores serão os pontos de contato entre as moléculas, resultando então em uma maior força atrativa entre eles pela força de Van Der Waals. Portanto, a menor molécula terá menor ponto de ebulição (nesse caso):
B<A<C
b) Para a solubilidade o critério é diferente: Um composto orgânico, para ter algum nível de interação com a água, ele deve ter também algum nível de polaridade em suas moléculas. Sendo este o caso de TODOS os ácidos carboxílico (devido ao fato de o grupo carboxila ter certa polaridade), o que influenciará , em compostos semelhantes, será a densidade de interações entre o grupo polar e a água. Portanto, uma cadeia maior resulta em uma menor solubilidade, já que o grupo polar terá menor influência ao passo de que a cadeia aumenta. Então:
C<A<B
Lembrando que:
- Afixo "et": dois carbonos na cadeia principal
- Afixo "pent": cinco carbonos na cadeia principal
- Afixo "oct": oito carbonos na cadeia principal
Qualquer dúvida é só falar :)