coloque as soluções aquosas apresentadas abaixo em ordem crescente Dr pressão osmótica, admitindo que estejam à mesma temperatura. Considere que os solutos iônicos sejam totalmente dissociados em água. I. NaCl 1,0 mol/L II. Na3PO4 0,5mol/L III. AlCl3 1,0mol/L IV.sacarose 1,0mol/L V. MgCl2 1,0mol/L
Soluções para a tarefa
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344
I) NaCl = 1Na+ + 1Cl-
Cada mol de NaCl forma 2 mol de íons.
II) Na3PO4 = 3Na+ + 1PO4-3
Cada 0,5mol de Na3PO4 forma 2 mol de íons.
III) AlCl3 = 1Al+3 + 3Cl-
Cada mol de AlCl3 forma 4 mol de íons.
IV) Sacarose
A sacarose não se dissocia, ou seja, há 1mol de sacarose.
V) MgCl2 = Mg2+ + 2Cl2
Cada mol de MgCl2 forma 3 mol de íons.
IV < I = II < V < III
Cada mol de NaCl forma 2 mol de íons.
II) Na3PO4 = 3Na+ + 1PO4-3
Cada 0,5mol de Na3PO4 forma 2 mol de íons.
III) AlCl3 = 1Al+3 + 3Cl-
Cada mol de AlCl3 forma 4 mol de íons.
IV) Sacarose
A sacarose não se dissocia, ou seja, há 1mol de sacarose.
V) MgCl2 = Mg2+ + 2Cl2
Cada mol de MgCl2 forma 3 mol de íons.
IV < I = II < V < III
nayara111950:
vlw
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