Question

coloque as seguintes soluções aquosas em ordem crescente de pressão de vapor:
I. cloreto de sódio (NaCl) a 0,50 mol/L
II. sacarose a 0,50 mol/L
III. sulfato de sódio (Na2SO4) a 0,50 mol/L

Answer 1

Essa questão é de propriedades coligativas da matéria, relacionando pressão de vapor e concentração de soluto. Você pode observar que quanto maior a massa molar de uma substância, mais energia ela vai precisar para quebrar a inércia e as ligações intermoleculares para passarem para vapor, ou seja, ela vai ser menos volátil e terá menor pressão de vapor. 



Assim, pela fórmula de molaridade mol/L, que é Molaridade = massa/massa molar, vemos que por serem grandezas inversamente proporcionais que se multiplicam, quanto maior a molaridade, que é o número informado na questão, menor a massa molar e, consequentemente, maior a pressão de vapor. Como a questão pede do menor ponto de pressão para o maior, usando a lógica anterior, podemos organizar como quisermos, já que as substâncias possuem as mesmas molaridades, logo terão o mesmo ponto de vapor. Não há maiores informações, mas o que poderia variar esses pontos e deixar a questão mais clara seria a temperatura das substâncias, a natureza do líquido o que poderia incluir as forças moleculares e alguns outros pontos que não são destacados na questão quanto as molaridades.

Answer 2

||
|
|||
acho e assim isso é um pouco complicado nunca entendi isso direito