Coloque as moléculas abaixo em ordem crescente de pontos de ebulição. Explique sua resposta
I) CH3CH2CHO; II) CH3COOH; III) CH3CH2CH2OH; IV) CH3CH2CH2CH3
Soluções para a tarefa
- lembre que uma substância molecular entra em ebulição quando as forças intermoleculares (Forças de Van der Waals) são rompidas. Quanto mais forte forem as forças de ligação intermoleculares, maior o PF e PE;
- PF e PE crescem: Apolar < Polar < Polar com Ponte de hidrogênio
- quando as forças intermoleculares forem iguais, comparar as massas: Maior tamanho > PF e PE
Hidrocarboneto (IV), menor PE: molécula apolar;
Aldeído (I): a diferença de eletronegatividade entre as ligações em relação ao álcool faz com que as forças de atração intermoleculares seja menor e a interação molecular é mais fácil de ser rompida (necessita menos energia).;
Álcool (III): possui apenas uma ponte de hidrogênio enquanto a carboxila do ácido (II) possui duas;
Resp: IV), I), III) e II)
Obs: O tamanho da cadeia (e a massa), não tem tanta importância neste caso, porque deve ser priorizada a análise das forças de ligação.