Question

Coloque as espécies isoeletrônicas Br-, O2-, F-, Na+, Mg2+, e Al3+ em ordem crescente de raio iônico​

Answer 1

Resposta:

A ordem crescente de raio atômico é $F^{-} >O^{+2} >Al^{+3} >Mg^{+2} >Na^{+} > Br^{-}$

Explicação:

O raio atômico aumenta (da esquerda para a direita) em um mesmo período. No entanto paras espécies isoeletrônicas os ânios, ganham elétrons em sua camada de valência, o que aumenta o raio e os cátions perdem elétrons o que reduz o raio. Para comparar esse raios iremos fazer a distribuição eletrônica de cada espécie.

$_{35} Br^{-} = 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10} 4p^{6}$

$_{8} O^{-2} = 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6}$

$_{9} F^{-} =1s^{2} 2s^{2} 2p^{6}$

$_{11} Na^{+} = 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6}$

$_{12} Mg^{+2} =1s^{2} 2s^{2} 2p^{6}$

$_{13} Al^{+3} = 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6}$

Logo podemos verificar que com exceção do Br as outras espécies possuem a mesma, distribuição eletrônica. Logo para classifica-los em ordem crescente, teremos que observar a variação do raio atômico, na tabela periódica, da esquerda para direita e de cima para baixo.

$F^{-} >O^{+2} >Al^{+3} >Mg^{+2} >Na^{+} > Br^{-}$