Question

colocou-se em um recipiente fechado, com capacidade de 2 litros, a uma temperatura constante, 16g de gás hidrogenio (h2) e 84g de gás nitrogenio (n2). após certo tempo,verificou-se a presença de 4 mols de gás amônia (NH3). calcule a constante de equilibrio (kc) da reação. considere as massas h - 1g, n- 14g. cuidado !!! transformação de unidade e balanceamenteh2 (g)+N2 (g) -> NH3 (g)

Answer 1

Primeiro, montamos a reação:

$\mathsf{N_2+3H_2\longrightarrow2NH_3}$

Achamos quantos mols de cada massa:

$\mathsf{16g\mbox{ }H_2\to8\mbox{ mol }H_2}$
$\mathsf{84g\mbox{ }N_2\to6\mbox{ mol }N_2}$

Montamos o quadro:

$\begin{matrix}&N_2&H_2&NH_3\\\\I&6\mbox{ mol}&8\mbox{ mol}&0\\\\R&2&6&4\\\\E&4&2&4\end{matrix}$

Sendo que "I" indica o início da reação, "R" indica quanto reagiu e "E" indica o equilíbrio.
Lembre que na parte "R" sempre deverá seguir a proporção estequiométrica.

Agora, sabemos que no estado de equilíbrio há 4 mols de nitrogênio, 2 de hidrogênio e 4 de amônia.

Lembrando que estão contidos em um recipiente de 2 litros, calculamos a concentração molar:

$\mathsf{N_2\to\dfrac{n}{V}\to\dfrac{4}{2}\to2M}\\\\\mathsf{H_2\to\dfrac{n}{V}\to\dfrac{2}{2}\to1M}\\\\\mathsf{NH_3\to\dfrac{n}{V}\to\dfrac{4}{2}\to2M}$

Dessa forma, podemos calcular a constante de equilíbrio:

$\mathsf{K_c=\dfrac{[NH_3]^2}{[N_2]\cdot[H_2]^3}}$

$\mathsf{K_c=\dfrac{2^2}{2\cdot1^2}}$

$\mathsf{K_c=\dfrac{4}{2}}$

$\boxed{\mathsf{K_c=2}}$