Question

Colocaram para reagir , em um recipiente vazio, fechado, de volume constante, 1,0 mol de H2(g) e 1,0 mol de I2(g). Na temperatura em que ocorre a reaçãoH2(g) I2(g) ----> 2HI(g)<----a constante de equilíbrio é igual a 1,0. Tendo-se em vista o exposto, pode-se concluir que a quantidade de HI(g) presente no equilíbrio é igual aa) 0,33 molb) 0,50 molc) 0,66 mold) 2,0 molgabarito: c

Answer 1

Olá Morgana!

H2(g) I2(g) ----> 2HI(g)

Início da reação: 1 mol de H2 + 1 mol de I2 >> 0 mol de HI
Meio da reação: x/2 mol de H2 + x/2 mol de I2 >> x mol de HI
Equilíbrio: (2-x)/2 mol de H2 + (2-x)/2 mol de I2 >> x mol de HI

Kc = 1
1 = [HI]² / [H2].[I2]
1 = x² / (2-x)²/4
1 = x/1 / (2-x)/2
1 = 2x / (2-x)
(2-x) = 2x
3x = 2
x = 2/3 =~ 0,66 (C)

Espero que eu posa ter ajudado!!