Question

Colocando-se massas iguais de Limalha de Ferro e Ácido Sulfúrico diluído, ocorre uma reação onde se formam 100g de Sulfato Ferroso, havendo liberação de Hidrogênio, restando sem reagir 28g de Ferro. Verifica-se experimentalmente, que 56g de Ferro formam 2g de Hidrogênio. Calcular a massa do Ácido Sulfúrico usada na primeira experiência.

Answer 1

Olá,
a reação pode ser representada pela equação:

H2SO4 + Fe ---> FeSO4 + H2

vamos que cada 1mol de H2SO4 reage com 1mol de Fe° liberando 1mol de FeSO4 e de H2.

Calculando as massas molares dos compostos:

H2SO4:
H = 1g/mol x 2
S = 32g/mol 
O = 16g/mol x 4
total = 98g/mol

Fe = 56g/mol

H2 = 2g/mol

FeSO4 =
Fe = 56g/mol
S = 32g/mol 
O = 16g/mol x 4
152g/mol 

Como no experimento houve a formação de 100g de FeSO4, podemos calcular a massa inical de H2SO4, por regra de três:

H2SO4 98g -------------- FeSO4 152g
             x g ---------------             100g

x = 64,5g de H2SO4.