Colocando-se 400g de cloreto de sódio (NaCl) em 1 litro de água pura, à temperatura de 25°C, podemos afirmar que:
Dado: CS = 360g de NaCl / L de água, a 25°C.
a) O sal se dissolve totalmente.
b) O sal não se dissolve.
c) Parte do sal se dissolve e o excesso se deposita, formando
uma solução saturada.
d) O cloreto de sódio, a 25°C, é insolúvel.
e) Precisaríamos de 200g de cloreto de sódio a mais para que ele se dissolvesse
totalmente.
Precisa-se dos Calculos
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Resposta:
c) Parte do sal se dissolve e o excesso se deposita , formando uma solução saturada.
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Ao colocar 400g de NaCl em 1 litro sob a temperatura de 25°C ocorrerá: parte do sal se dissolve e o excesso se deposita, formando uma solução saturada.
Alternativa correta letra: C.
Como interpretar a solubilidade?
Primeiramente, vamos separar as informações do enunciado e interpretá-las, veja abaixo:
- Há 360g de cloreto de sódio dissolve-se completamente em 1 litro de água em 25°C;
- No enunciado, tem-se 400 gramas para dissolver em 1 litro a 25°C.
Podemos concluir que há mais soluto (400g é maior que o limite proposto pelo coeficiente de solubilidade, Cs) que solvente, logo, o excesso irá se precipitar.
- Haverá a dissolução total de 360g do NaCl
- Haverá 40g (400g-360g) de precipitado NaCl no fundo do recipiente.
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