Question

Colocando-se 2,8g de nitrogênio (N2) num recipiente de 5,0 litros, a pressão do gás, a 0°C, será, em atm, de aproximadamente: DADOS: Massa molar N= 14g/mol

a) Opção 2

b) 1,80.

c) 0,90.

d) 1,00.

e) 5,28.

f) 0,45.
​

Answer 1

Resposta:

Dados:

N2 = 2,8 g de N2

massa molar do N2 = 28 g/mol-1

~numero de mols = m / mm 

número de mols = 2,8 / 28

número de mols = 0,1 mol

volume = 5,0 L

Temperatura = 0ºC ~convertendo para kelvin fica 0+273,15 = 273,15 K

R = 0,082 ~constante universal dos gases segundo a CNTP

Pressão = atm ?

agora é só utilizar a equação de clapeyron:

P.V= n.R.T

P. 5,0 = (0,1).(0,082).(273,15)

P.5,0 = 2,23983

P = 2,23983 / 5,0

P≈ 0,45 atm

espero ter ajudado

bons estudos

Explicação: