Colocando-se 2,8 g de nitrogênio (N 2) num recipiente de 5,0 litros, a pressão do gás, a 0 C, será, em atm, de aproximadamente:
Soluções para a tarefa
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Olá Gilmar:
Dados:
N2 = 2,8 g de N2
massa molar do N2 = 28 g/mol-1
~numero de mols = m / mm
número de mols = 2,8 / 28
número de mols = 0,1 mol
volume = 5,0 L
Temperatura = 0ºC ~convertendo para kelvin fica 0+273,15 = 273,15 K
R = 0,082 ~constante universal dos gases segundo a CNTP
Pressão = atm ?
agora é só utilizar a equação de clapeyron:
P.V= n.R.T
P. 5,0 = (0,1).(0,082).(273,15)
P.5,0 = 2,23983
P = 2,23983 / 5,0
P≈ 0,45 atm
espero ter ajudado
bons estudos
Dados:
N2 = 2,8 g de N2
massa molar do N2 = 28 g/mol-1
~numero de mols = m / mm
número de mols = 2,8 / 28
número de mols = 0,1 mol
volume = 5,0 L
Temperatura = 0ºC ~convertendo para kelvin fica 0+273,15 = 273,15 K
R = 0,082 ~constante universal dos gases segundo a CNTP
Pressão = atm ?
agora é só utilizar a equação de clapeyron:
P.V= n.R.T
P. 5,0 = (0,1).(0,082).(273,15)
P.5,0 = 2,23983
P = 2,23983 / 5,0
P≈ 0,45 atm
espero ter ajudado
bons estudos
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