Química, perguntado por rafaelfogao13, 1 ano atrás

Colocam-se 50g de zinco metálico (Zn) em contato com uma solução aquosa que contém 49g de ácido sulfúrico (H2SO4). A equação que representa o processo é: Zn + H2SO4 = ZnSo4 = H2
A) Qual o reagente limitante?

B) Calcule o volume de gás hidrogênio que se forma na CATP.

Soluções para a tarefa

Respondido por flaviotheodore

Olá. Na foto está a resolução para descobrir qual é o reagente limitante. Abaixo, a resposta para a segunda pergunta: Lembre-se de calcular somente com o reagente limitante: 98 g ----- 2 g 49 g ----- x X = 1 g de hidrogênio Volume molar nas CATP é 25 L/mol. Para o hidrogênio, temos 2 g/mol, então: 25 L ---- 2 g X ----- 1 g X=12,5 L de hidrogênio Dúvidas, pergunte.

Anexos:

rafaelfogao13: tenta fazer as outra minhas por favor mano

flaviotheodore: um momento...

flaviotheodore: Eu cometi um erro: nas condições ambientes de temperatura e pressão (CATP), o volume molar é 25 L/mol e não 22,4 L, assim a quantidade obtida de hidrogênio será 12,5 L. Favor desconsiderar o que está na foto.

flaviotheodore: digo, na resposta mesmo (achei que a resolução estava na foto)

rafaelfogao13: então a resposta é 11,2.isso?

flaviotheodore: 12,5 L

rafaelfogao13: ok,vlw

flaviotheodore: desculpa a confusão kkkk eu não vi que não era CNTP e sim CATP

rafaelfogao13: kkkk blz

rafaelfogao13: kkkk tranquilo

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